如何簡單理解實驗室的化學(xué)原理

，成鍵放熱，因此一個化學(xué)反應(yīng)既有吸熱和放熱，但是如果吸收的熱大于放出的熱，它就是吸熱反應(yīng)，反之亦然。）

知道了這個微觀過程

，我們就可以搞出兩個關(guān)鍵，有效碰撞和活化能，化學(xué)反應(yīng)速率就和這個有關(guān)系。

（其實化學(xué)反應(yīng)速率在《化學(xué)動力學(xué)》的研究范圍內(nèi)

，真正的反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的本征動力學(xué)以及傳質(zhì)動力學(xué)有關(guān)，而在本征動力學(xué)里面有個赫赫有名的方程，叫做阿倫尼烏斯方程，高中為了簡便只考察化學(xué)反應(yīng)本身的動力學(xué)，做了很多簡化）

如果我們讓有效碰撞變多

，并且能夠降低活化能（降低分子達(dá)到活化狀態(tài)的門檻），這個反應(yīng)反應(yīng)是不是越容易進(jìn)行？看起來就是反應(yīng)速率加快了！

實際操作上

，我們通過加熱，加壓，增大濃度這三個方面來提升分子的有效碰撞。加熱能夠讓分子熱運動更加劇烈，發(fā)生有效碰撞的機會就會變大，同樣加壓和增大濃度就是讓分子在反應(yīng)體系中更加密集，碰撞在一起的概率就變大了。

另外還可以利用催化劑來降低反應(yīng)的活化能

，實際上催化劑是參加進(jìn)了這個化學(xué)反應(yīng)，催化劑可能與某個反應(yīng)分子結(jié)合，讓它更容易到達(dá)活化狀態(tài)，因此反應(yīng)變得更加容易進(jìn)行了，而在反應(yīng)終點的時候，催化劑又脫離了反應(yīng)物。催化劑可以說就是一個默默無聞的貢獻(xiàn)者，送它一個好人卡！（此外什么超聲波啊，核輻射啊